Programme de khôlle n°5 : du 18/10 au 22/10


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Pour les exercices, commencer par une construction géométrique au choix du colleur (lentille convergente ou divergente !). Pour le chapitre de chimie, privilégier cette semaine le dessin de molécules et discussion sur la polarité.

Chapitre OS2 – Circuits linéaires du premier ordre

Contenu :

  • Constitution d’un condensateur, d’une bobine. Relation courant-tension, expression de la puissance stockée et de l’énergie stockée dans chaque composant.
  • Résolution d’équation différentielle d’ordre 1
  • Notion d’échelon de tension (et réponse indicielle), de régime libre, et exemples sur des circuits RC et RL.
  • Continuité des grandeurs électriques  ; régime permanent, bilan de puissance et d’énergie dans un circuit électrique.

Chapitre OS3 – Bases de l’optique géométriques

Questions de cours :

  • Présenter les différents types de sources lumineuses, donner des exemples et leur spectre correspondant.
  • Énoncer avec précision les lois de la réflexion et de la réfraction, à l’aide d’un schéma précis.
  • Établir la condition de réflexion totale et expliquer un exemple de conséquence.
  • Présenter le principe d’une fibre optique à saut d’indice, expliquer qualitativement la notion de cône d’acceptance et de dispersion intermodale.

Contenu :

  • Sources lumineuses, modèle de l’optique géométrique.
  • Indice optique, définitions (homogène, isotrope, milieu dispersif).
  • Loi de Descartes. Réflexion totale et exemples (prisme, mirages).
  • Fibre optique : principe, trajets, cône d’acceptance, dispersion intermodale.

Chapitre CTM2 – Relations entre les structures des entités chimiques et les propriétés physiques macroscopiques

Questions de cours :

  • Expliquer la règle de l’octet, la notion de charge formelle, et l’appliquer à une molécule au choix du colleur.
  • Définir la notion de moment dipolaire et donner un exemple de molécule polaire et apolaire en expliquant.
  • Présenter les interactions de Van der Waals, les liaisons hydrogène et interpréter l’évolution de températures de changement d’état sur un exemple au choix de l’étudiant.
  • Indiquer les trois caractéristiques d’un solvant, et interpréter sur quelques exemples la miscibilité ou non-miscibilité de deux solvants.

Contenu :

  • Structure électronique des atomes et ions du bloc s et p.
  • Représentation de Lewis des atomes, molécules et ions. Notion de charge formelle, d’électronégativité.
  • Moment dipolaire (la géométrie étant donnée).
  • Interactions de Van der Waals, et liaison hydrogène.
  • Solvants : caractéristiques (permittivité, polarité et proticité) et conséquences.